高中化学易错知识点

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的.离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子--化合价升高--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)

　　得到电子--化合价降低--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)

　　高中有机化学知识重点

　　一、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

　　二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

　　2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等);

　　3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀);

　　5.含醛基的化合物;

　　6.天然橡胶(聚异戊二烯);

　　7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的(rho;gt;1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色的(rho;lt;1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等

　　(二)无机

　　1.-2价硫(H2S及硫化物);

　　2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　3.+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色)

　　4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应);

　　5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色;

　　6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

　　7.Na2CO3等盐：

　　Br2+H2O==HBr+HbrO;

　　2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2uarr;+H2O;

　　HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

　　8.AgNO3

　　三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一)有机

　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

　　4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

　　5.酚类;

　　6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

　　7.煤产品(煤焦油);

　　8.天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二)无机

　　1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);

　　2.亚铁盐及氢氧化亚铁;

　　3.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

　　4.+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　5.双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

高中化学的易错知识点归纳 篇2

　　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　2、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　3、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上浓字。

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